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Chimica generale

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Anno accademico 2006/2007

Codice dell'attività didattica
A1509, A1387, A1832,
Docente
Paola ANTONIOTTI (Affidamento)
Corso di studi
[f001-c310] laurea i^ liv. in produzioni animali
[f001-c317] laurea i^ liv. in scienze e tecnologie agrarie
[f001-c318] laurea i^ liv. in produzioni vegetali curr. agricoltura biologica
[f001-c318/3] laurea i^ liv. in produzioni vegetali curr. difesa delle colture ortofrutticole
[f001-c318/4] laurea i^ liv. in produzioni vegetali curr. florovivaismo
[f001-c318/5] laurea i^ liv. in produzioni vegetali curr. realizzazione e gestione delle aree verdi
Anno
1° anno
Tipologia
A - Di base
Crediti/Valenza
5
SSD dell'attività didattica
CHIM/03 - chimica generale e inorganica
Mutuato da
Comune con Chimica generale (C. di L. Difese del suolo - settore forestale)
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Sommario del corso

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Obiettivi formativi

Fornire agli studenti gli strumenti chimici minimi richiesti nei corsi successivi, rispettando una sequenza logica e dando la possibilità di apprendere mediante ragionamento
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Programma

Unità di misura, cifre significative, numeri esponenziali.
Struttura dell'atomo: descrizione generale, struttura elettronica dell'idrogeno, struttura elettronica di atomi a molti elettroni, i numeri quantici.
Sistema periodico degli elementi: proprietà periodiche, raggio atomico, potenziale di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività.
Legame chimico: legame ionico, legame covalente omopolare ed eteropolare, legame dativo, regola dell'ottetto, strutture di Lewis, risonanza, geometria molecolare, orbitali atomici ibridi.
Aspetti quali-quantitativi delle reazioni chimiche: masse atomiche e molecolari, distribuzione isotopica, definizione di mole e numero di Avogadro, formula minime e molecolari, bilanciamento delle reazioni, numero di ossidazione, reazioni redox, resa della reazione, calcoli stechiometrici, nomenclatura.
Stati di aggregazione della materia: stato gassoso (equazione di stato, legge di Dalton), stato liquido (tensione di vapore e temperatura di ebollizione), stato solido (relazioni tra struttura e proprietà), diagrammi di stato (acqua, biossido di carbonio).
Soluzioni: generalità, concentrazioni delle soluzioni, proprietà colligative.
Cinetica chimica: velocità di reazione e fattori che la influenzano.
Termodinamica chimica: reazioni spontanee.
Equilibrio chimico: equilibri omogenei, costanti di equilibrio, legge di azione di massa, principio di Le Chatelier, equilibri eterogenei.
Equilibri in soluzione acquosa: definizione di acidi e basi, prodotto ionico dell'acqua, pH, acidi e basi forti e deboli, titolazioni, indicatori, soluzioni tampone, idrolisi, solubilità, effetto ione comune.
Elettrochimica: celle galvaniche, elettrolisi, potenziali di elettrodo, equazione di Nernst.
Risultati attesi
Conoscenza delle principali leggi della chimica generale e loro applicazione alla soluzione di problemi di interesse per i corsi successivi.
Modalità di esame
L’esame sarà svolto sia in forma scritta che orale
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Testi consigliati e bibliografia

Petrucci, Harwood, Chimica Generale, PICCIN, Torino, 1995.
Michelin Lausarot, Vaglio, Fondamenti di stechiometria, PICCIN, Torino, 1988.
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Ultimo aggiornamento: 08/10/2007 13:38
Location: https://www.sta.unito.it/robots.html
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