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Chimica generale

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Anno accademico 2010/2011

Codice dell'attività didattica
AGR0048
Docente
Prof. Valter BOERO (Affidamento)
Corso di studi
[f001-c717/101] Scienze e tecnologie agrarie curr. agrobiotecnologie
[f001-c717/103] Scienze e tecnologie agrarie curr. produzioni agrarie
[f001-c717/104] Scienze e tecnologie agrarie curr. produzioni animali
[f001-c717/105] Scienze e tecnologie agrarie curr. realizzazione e gestione delle aree verdi
Anno
1° anno
Tipologia
A - Di base
Crediti/Valenza
6
SSD dell'attività didattica
CHIM/03 - chimica generale e inorganica
Oggetto:

Sommario del corso

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Obiettivi formativi

Conoscenza dei fondamentali principi chimici  e calcolo stechiometrico utile in laboratorio.

 

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Risultati dell'apprendimento attesi

Capacità di affrontare lo studio  di altre discipline collegate e trovare la soluzione di problemi di chimica in laboratorio.

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Programma

Programma

• Struttura dell'atomo: descrizione generale, struttura elettronica dell'idrogeno, struttura elettronica di atomi multielettronici,  numeri quantici, nozione di orbitale.

• Sistema periodico degli elementi: proprietà periodiche, raggio atomico, potenziale di ionizzazione,

affinità elettronica, elettronegatività.

• Legame chimico: legame ionico, legame covalente, legame dativo, regola dell'ottetto, strutture di Lewis, geometria molecolare, legami intermolecolari.

• Simboli, formule, nomenclature.

• Molecole, moli, reazioni chimiche, nozioni di termodinamica

• Bilanciamento delle reazioni,  resa delle reazione, calcoli stechiometrici.

• Stati di aggregazione della materia: stato gassoso (equazione di stato, legge di Dalton, tensione di vapore e temperatura di ebollizione), stato solido (relazioni tra struttura e proprietà), stato liquido (tensione superficiale), diagramma di stato dell’acqua.

• Soluzioni: preparazione, concentrazione, proprietà colligative.

• Equilibrio chimico: equilibri omogenei ed eterogenei, costanti di equilibrio, legge di azione di massa, principio di Le Châtelier.

• Equilibri in soluzione acquosa: definizione di acidi e basi, prodotto ionico dell'acqua, pH, acidi e basi forti e deboli, soluzioni tampone, idrolisi dei sali

• Titolazioni:  acido-base, ossido-riduzione, complessometria.

• Equilibri di solubilità, effetto dello ione comune.

• Elettrochimica: celle galvaniche, elettrolisi, potenziali di elettrodo, equazione di Nernst.

• Cinetica chimica: velocità di reazione e fattori che la influenzano.

 

English version

Atomic structure: general description,  electronic structure of hydrogen, electronic structure of multielectron atoms, quantum numbers, orbitals.

Periodic table of elements periodic properties, atomic radius, ionization potential, electron affinity, electronegativity.

Chemical bonding: ionic, covalent bond, dative bond, octet rule, Lewis structures, molecular geometry, intermolecular bonds.

Symbols, formulas and nomenclature.

Molecules, moles, chemical reactions, concepts of thermodynamics
Balancing chemical equations, yield of reaction, stoichiometric calculations.
States of matter: gaseous state (state equation, Dalton's law,  vapour pressure and boiling temperature), solid state (relations between structure and properties), liquid (surface tension), the state diagram of water .

Solutions: preparation, concentration, colligative properties.
Chemical equilibrium: homogeneous and heterogeneous equilibrium, equilibrium constants, law of mass action, Le Chatelier principle

Equilibrium in aqueous solution: acids and bases, ionic product of water, pH,  buffer solutions, salts hydrolysis.

Titrations: acid-base, redox, complexometric

Equilibrium solubility, common ion effect.
Electrochemistry: galvanic cells, electrolysis, electrode potentials, Nernst equation.
Chemical kinetics: basic concepts

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Testi consigliati e bibliografia

Bandoli, Dolmella e Natile, Chimica di base EdiSES, Napoli, 2003.

Michelin Lausarot, Vaglio, Fondamenti di stechiometria, PICCIN, Torino, 1988.

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Ultimo aggiornamento: 06/09/2011 10:11
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